【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表：
实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | ||||||
产生氢气的体积/mL | ||||||||
第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。
【答案】 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ＞ 金属活动性越强，反应越剧烈 通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积 其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈 盐酸浓度变小，反应速率减慢
【解析】【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Zn＞Fe；
得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。
开心蛙状元测试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
(1)滤渣的主要成分是______________(填化学式)，在物质分类中，该物质属于________；
(2)第③步之后加入盐酸目的是______________________，写出该反应的化学方程式：____________________________________；
(3)检验软、硬水要用到__________，生活中硬水软化常用的方法是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质，其中B.E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）A物质的化学式________
（2）写出反应②的化学方程式_____________；固态C物质在实际生活中的一种用途是____________
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首(如图)均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为______________________________________________________。
【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及____________________共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是_________________________。
【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：____________________________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺(化学式为C3N6H6)，关于三聚氰胺，下列说法正确的是( )
A. 三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的
B. 三聚氰胺的相对分子质量为126
C. 三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为3︰6︰6
D. 三聚氰胺中氮元素的质量分数是29%
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