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    10．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

    请回答下列问题：
    （1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制液体的滴加速度、节约药品．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
    （3）实验室制取二氧化碳的药品名称石灰石和稀盐酸方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O发生装置为B或C．欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
    （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．

    分析 （1）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热分析所用发生装置，并依据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
    （2）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固液常温型反应结合装置的特点解答，根据排水法收集氧气的装置解答；
    （3）根据实验室制取二氧化碳使用的是石灰石和稀盐酸以及收集二氧化碳的方法进行解答；
    （4）依据一氧化碳的性质选择收集方法．

    解答 解：（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热反应，所以发生装置选择A；该反应的化学方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    故答案为：A；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （2）该装置中的注射器通过控制活塞能控制液体的滴加速度，从而控制反应的进行且能节约药品；使用装置E用排水法收集氧气，氧气的密度小于水，故先将瓶中装满水，再将气体从b端通入瓶内．
    故答案为：控制液体的滴加速度、节约药品；b；
    （3）实验室使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，故可选用的发生装置是B或C；化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；使用装置E用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气，故气体应从a进入瓶内；
    故答案为：石灰石，稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，B或C，a；
    （4）一氧化碳气体难溶于水，故可用排水法收集，其相对分子质量=12+16=28，与空气的平均相对分子质量很接近，说明与空气的密度接近，且有剧毒，故只能用排水法收集；
    故答案为：F．

    点评 本题主要考查实验室制取氧气、二氧化碳反应方程式的书写，装置选取方法的应用等，较好的考查出学生对知识的掌握和应用情况．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
    （1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和煤．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是降低周围的温度，使温度低于着火点．
    （2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源．“可燃冰”燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O
    （3）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和纯碱，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+4NaOH  $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2Na2CO3+5H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某Na2CO3样品中混有少量NaCl，为测定该Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如图所示）．

    [实验原理]Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的CO2的质量，即可求得原样品中Na2CO3的质量，进而求得Na2CO3在样品中的质量分数．
    [实验步骤]
    ①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
    ②称量并记录装置D的质量（m1）．（称量时注意封闭此装置）
    ③挤压空气气囊，持续约1分钟．
    ④连接管口a、b、c．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
    ⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录装置D的质量（m2）．（称量时注意封闭此装置）
    ⑧计算．
    请填空回答下列问题：
    （1）步骤③操作的作用是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥操作的作用是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入D中．
    （2）若所取Na2CO3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）45.8mL（精确到0.1）．若m1为51.20g，m2为53.18g，则样品中Na2CO3的质量分数为90%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
    B．铁钉与稀盐酸反应后溶液由无色变成了蓝色
    C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
    D．红磷在空气中燃烧，冒大量的白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
    【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
    【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
    【猜想与假设】：
    甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
    丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
    你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
    【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

    （1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
    （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
    （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
    （4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【反思与交流】为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
    取废液少许，测得其pH为12．
    【提出问题】：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？
    【理论分析】：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是H+；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和Na+．
    【猜想与假设】：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
    乙同学：另外，可能还含有Ba2+
    丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
    以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，原因是Ba2+与SO42-和CO32-不能共存
    【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择甲同学的假设，实验方案如下：
    实验步骤实验现象结论
     
     
     
     
     
     
         		  

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．人类生产、生活中经常使用铁．下列关于铁的说法正确的是（　　）
    A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
    B．铁具有较好的导电性
    C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾
    D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．pH值越大，溶液的酸性越强；pH值越小，溶液的碱性越强
    B．CO2能与水反应生成碳酸，因此CO2溶于雨水会形成酸雨
    C．pH试纸既能测定溶液的酸碱性，又能测定溶液的酸碱度
    D．测定溶液的pH值前，要先将pH试纸用蒸馏水润湿

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