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实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？

设硫酸溶液中溶质的质量为x，
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：

39.2g

100g

×100%=39.2%．
答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

26、实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．在实验室可用下图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气．其回答下列有关问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确谅解顺序是（填字母）：

→

．其中C装置的作用是：

吸收氯化氢气体

．
（3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是：

向下排空气法

（填：排水集气法、向上排空气法和向下排空气法之一）．
（4）若将装置A中的金属锌改为大理石，此气体发生装置用来制取