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    实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？

    解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，
    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    98 2
    x 0.8g
    ∴98：2=x：0.8g，
    解之得：x=39.2g；
    盐酸溶质质量分数：×100%=39.2%．
    答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
    分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出硫酸溶液中溶质（H2SO4）的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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    （1）装置A中反应的化学方程式为：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确谅解顺序是（填字母）：
    A
    →
    C
    →
    B
    ．其中C装置的作用是：
    吸收氯化氢气体
    ．
    （3）若要收集干燥的氢气应选择的方法是：
    向下排空气法
    （填：排水集气法、向上排空气法和向下排空气法之一）．
    （4）若将装置A中的金属锌改为大理石，此气体发生装置用来制取
    CO2
    气体．

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