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    【题目】碳单质和化合物的种类时所有元素中最多的。据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3、C5O2等含碳元素的物质。请回答下列问题：

    （1）上述物质中，属于氧化物的有_______种。

    （2）空气中二氧化碳含量的不断上升，会导致___________的加剧。

    （3）如果要将110g CO2完全吸收，理论上会消耗多少克氢氧化钙_______？

    【答案】三 温室效应 185

    【解析】

    （1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的混合物，故C3O2、C4O3、C5O2都是氧化物，故由三种。

    （2）空气中二氧化碳的含量过高，会造成温室效应。

    （3）设：将110g CO2完全吸收，理论上会消耗氢氧化钙的质量为x

    解得x=185g。

    练习册系列答案
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    【题目】下列化学用语与含义相符的是（）

    A. 2NO2——2个二氧化氮分子 B. Mg+2——1个镁离子带2个单位正电荷

    C. Na＋——钠元素的化合价为＋1价 D. 2H——1个氢分子由2个氢原子构成

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    【题目】“青山绿水就是金山银山”我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。

    感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______填操作名称而实现。

    化学指标中含有水源的硬度指标。用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬。则该井水属于______填“硬水”或“软水”，可以用______来区分硬水和软水。

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    【题目】下列有关化学反应的说法不正确的是（　　）

    A. 化学反应前后，元素的化合价可能会发生改变

    B. 2gH2与18gO2充分反应可生成20g水，这符合质量守恒定律

    C. 一氧化碳燃烧，反应物的化学计量数之比：v（CO）：v（O2）：=2：1

    D. 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

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    【题目】保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：

    （1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，ZnS2O4中硫元素的化合价为_____。

    （2）操作a的名称为________,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。

    （3）在此流程中用到的物质，属于氧化物的是________。

    （4）该流程中能再次循环利用的物质是______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（　　）

    A. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

    B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO

    C. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

    D. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是初中化学常见气体的发生、收集装置，请你回答有关问题:

    （1）写出图中②的仪器名称：__________；

    （2）实验室制取二氧化碳时只能选用C装置收集的原因是_______，收集该气体的验满方法是____。

    （3）加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

    （4）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取并收集氨气的装置组合应选择___（填字母序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F分别是碳、氢、氧三种元素中的一种或两种组成的常见物质，它们之间的关系如图所示（箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）

    A为固体单质，D为液体。请回答：

    （1）若F常温下是液体，则B的化学式为____________， E→F的化学方程式是_________，B+E反应的基本类型是_______。

    （2）若F常温下是气体单质，D→E的化学方程式是__________， A→B是置换反应，该反应的化学方程式是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

    实验一：如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

    (1)仪器Y的名称是_______。

    (2)该反应的化学式表达式：________，二氧化锰在反应中的作用是___。多孔水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是_____，检验氧气已收集满的方法_________。

    (3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。

    ①铁丝燃烧。Z为水，其作用是_____。

    ②蜡烛燃烧。Z为______，其作用是验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

    实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

    (2)设计如下表实验方案：

    实验序号

    H2O2质量分数/%

    pH

    温度/℃

    每分钟气泡数

    1

    30

    5

    20

    2

    30

    6

    20

    3

    30

    11

    20

    4

    15

    11

    30

    5

    a

    11

    b

    ①进行实验1~3的目的是探究________。

    ②a=_________；b=_________。

    实验三：探究制取氧气的适宜催化剂

    (3)实验方案如下：

    I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

    II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

    ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_________。

    ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____。

    ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。

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