【题目】请根据下列装置、仪器和药品，回答问题：
①写出仪器的名称：E （1） 。
②图A中此装置有一处错误，请写出改正方法 （2） ；改进后，用此装置进行实验室制氧气发生的化学方程式是 （3） ；若用H2O2和MnO2制取O2，且能调控制反应速度，发生装置应选E（或F）和 （4） 组合。
③实验室欲制取二氧化碳，从以上仪器中选择 （5） （填序号）组装一个简易启普发生器；其中主要通过操作 （6） （填序号），可以使反应停止或发生。
④用向上排空气的方法收集一瓶二氧化碳，能说明集气瓶中已充满二氧化碳的方法及现象是 （7） 。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到 （8） ，发生反应的化学方程式为 （9） 。
【答案】①试管；
②试管应略向下倾斜；2KClO3
2KCl+3O2↑； D
③CEH（或CFH）； H
④将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭； 变红；CO2 + H2O＝H2CO3
【解析】
试题分析：②图A装置属固固加热型，试管口应略向下倾斜，防止水倒流入试管中使试管炸裂；由于试管口没有放一团棉花，故是用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑。根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，要调控制反应速度，可控制分液漏斗的滴加液体的速度来控制反应速率，故选D作为发生装置；
③大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳，应选固液不加热装置，可选CEH（或CFH），可通过开关弹簧夹来控制反应的进行；
④用向上排空气的方法收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭表示已收集满；二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
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【题目】将100ml水与100ml酒精混合，所得溶液体积小于200ml，下列对比现象的 解释最合理的是：（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子的体积和质量都很小
C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的
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【题目】由燃烧的条件判断下列说法正确的是（ ）
A．燃烧一定会引起爆炸
B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度大于乙
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量甲＜乙
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
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【题目】今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是：
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
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【题目】（12分）2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。
（1）根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_____g；
（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）
（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________。
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