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    50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是


    1. A.
      2g
    2. B.
      3g
    3. C.
      3.5g
    4. D.
      4.5g
    C
    分析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96．
    解答：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
    则2：96=x：168g
    x=3.5g；故选C．
    点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律
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    今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
    求：（1）产生氢气的质量．
    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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    求：（1）产生氢气的质量．
    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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    今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质。

    求：（1）产生氢气的质量。

    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃中氯化镁的溶解度。

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    求：（1）产生氢气的质量．
    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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