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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(
A.a1℃时甲的饱和溶液,升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时,所得溶液中溶质的质量分数相等

【答案】D
【解析】解:A、a1℃时甲的饱和溶液,升温至a2℃时变成不饱和溶液,仍是饱和溶液错误;故选项错误; B、乙的溶解度随温度的升高而增大错误,因为没有指明温度;故选项错误;
C、温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度错误,因为没有指明温度;故选项错误;
D、分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时,所得溶液中溶质的质量分数相等正确,因为降温后,甲和乙的溶解度相同,故选项正确;
故选D
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识,掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和),以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解,了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1).

练习册系列答案
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【题目】糖类具有的共同点是 ( )

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【题目】某同学取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,如图:
(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 , 反应的化学方程式为
(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3 . 为测定其中CaCO3的质量分数,兴取小组分别进行如下实验: 实验1:称取10.0g样品,加50.0g水溶解,搅拌、静置、过滤,将沉淀洗涤、干燥、称重.
实验2:称取10.0g样品,向其中加入足量稀盐酸,充分反应,收集产生的气体.
①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高,原因是
②若实验2中收集的气体为2.2g,计算样品中CaCO3的质量分数 . (请写出计算过程)

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【题目】甲、乙、丁、X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去,“→”表示一步转化).下列各项中,不能满足图示转化关系的是(

X

A

化合物

化合物

单质

单质

B

氧化物

氧化物

C

氧化物

D

金属


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】利用如图1装置,小卫设计并实施了下列实验,(压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化:各数据均于同温下测定获得)
实验Ⅰ:再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水(ρ=1g/mL),在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2 , 使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图2中.
实验Ⅱ:在抽滤瓶中加入0.1g MnO2 , 在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图3中.
请根据以上实验回答下列问题:
(1)使容器内压强增大的反应的化学方程式:
(2)根据图2可发现,该实验条件下,30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为g;
(3)根据图3可发现,0.1g MnO2至少能快速催化分解g过氧化氢;
(4)根据图2与图3可发现,MnO2的用量总体上与O2产量(填“正相关”、“不相关”或“负相关”),根据图3还可发现,该试验中,O2产量总体上与双氧水用量是(填“正比”或“反比”);
(5)下列因素中,与本实验所测数据的精确度有关的是
A.反应容器的气密性
B.称量MnO2质量的精准度
C.量取双氧水体积的精准度.

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A.NaHCO3从溶液中分离出,可采用的操作是蒸发结晶
B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C.40℃时,溶解度大小关系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3
D.20℃时,100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体,充分反应后,理论上可析出7.14g NaHCO3晶体

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