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    【题目】将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算(1)生成氧气的质量是多少？(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是多少?

    【答案】略

    【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量。(1)生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g；

    (2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，

    2KClO32KCl+3O2↑

    245 96

    x 9.6g

    x=24.5g

    答：(1)生成氧气的质量是9.6g；(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。

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    物质

    CO2

    O2

    H2O

    W

    反应前质量（g）

    6

    58

    5

    23

    反应后质量（g）

    X

    10

    32

    0

    A. 该反应属于化合反应

    B. W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

    C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

    D. X的值为44

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    A．①② B．③④ C．①④ D．②③

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    A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类

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    【题目】近年来成都常出现雾霾天气，下列各项与形成雾霾无关的是(　 　)

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    C. 实验产生的废液应倒入指定的容器内

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