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    现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）

    解：设需要标准状况下的氧气的体积为x，
    2Mg+O22MgO
    48：32
    17.16g：1.43g/L×x
    ∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x），
    解之得：x=8L．
    答：需要标准状况下的氧气8L．
    分析：根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．
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