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    现有17.16g的镁在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（氧气的密度是1.43g/L）
    设需要标准状况下的氧气的体积为x，
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    48：32
    17.16g：1.43g/L×x
    ∴48：32=17.16g：（1.43g/L×x），
    解之得：x=8L．
    答：需要标准状况下的氧气8L．
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