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    （2008?聊城）小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    （1）写出该中和反应的化学方程式______．
    （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是______．
    （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
    实验实验操作实验现象实验结论
    甲恰好中和
    乙第二种可能性


    【答案】分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色．探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等．
    解答：解：（1）氢氧化钠也硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    （2）酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定正好完全反应，可能酸过量．故答案为：硫酸过量
    （3）验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂．
    选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色
    或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生
    或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生
    选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色
    或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生
    或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生
    实验实验操作实验现象实验结论
    甲取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色恰好中和
    乙取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色第二种可能性

    点评：要熟练掌握酸碱中和的化学方程式，同时学会检验酸碱的方法，并注意方法的可行性．
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    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是
    硫酸过量
    硫酸过量
    ．
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