Question

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、M、N反应消耗的盐酸质量相等
• B、生成H₂的质量M＜N
• C、相对原子质量较大的是N
• D、产生H₂的速率N＞M

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据图象中可以看出，等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成氢气的质量M＞N，反应速率在图象中的体现方式是直线斜率，直线的斜率越大，说明该反应的速率越大，从图象可以看出，M直线的斜率大于N，所以M的反应速率大于N，M的金属活动性大于N，金属M、N的质量相等，依据质量守恒定律，氢气中的氢元素来自盐酸，氢气质量不相等，参加反应的盐酸质量也一定不相等，依据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

，可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小，然后结合图象进行分析解答．

解答：解：A、通过分析图象，依据质量守恒定律，氢气中的氢元素来自盐酸，氢气质量不相等，M、N反应消耗的盐酸质量也一定不相等，故A错误；
B、根据图表中纵坐标可知，生成H₂的质量M＞N，故B错误；
C、依据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相对原子质量越小，所以相对原子质量较大的是N，故C正确；
D、依据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强，所以产生H₂的速率M＞N，故D错误．
故选：C．

点评：该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小，掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式，对以后的解题很有帮助．