Question

某同学发现实验桌上有一瓶敞品放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物的总质量为107.8g，请计算该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与稀硫酸反应的方程式求出相关的数据进行计算．

解答：解：由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100.0g+10.0g-107.8g=2.2g；
设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
设生成5.3g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80        106
y          5.3g

80

y

=

106

5.3g

y=4.0g
该10.0g固体变体前氢氧化钠的总质量=10.0g-5.3g+4.0g=8.7g
答：该10.0g固体变体前氢氧化钠的总质量为8.7g．

点评：本题难度不是很大，主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．