Question

【题目】某课外活动小组同学发现，上个月做实验用过的NaOH溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们征得老师同意后开始实验探究。

（猜想假设）

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaC12溶液显中性。

（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：_____。
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式为：_____，则猜想（1）不成立。	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。
第3组		若滤液不变红，则猜想_____成立；若滤液变红，则猜想_____成立。	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_____。

（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。

（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存，发生反应的方程式为_____。

（拓展延伸）（1）第2组所用的CaC12溶液还可以_____溶液代替，实验现象一致。

（2）如果长时间暴露在空气的NaOH溶液，你还有什么简便的化学方法鉴别其变质？我设计的实验步骤和现象是：_____。

Answer 1

【答案】碳酸钠溶液呈碱性 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2） （3） 第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O BaC12 向暴露在空气的NaOH溶液中滴加稀盐酸，若无气泡产生则证明氢氧化钠未变质，若一段时间后有气泡产生则证明氢氧化钠部分变质；若立刻有气泡产生则证明氢氧化钠全部变质

【解析】

设计方案：

第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；

第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；

第3组：若滤液不变红，则滤液中不含氢氧化钠，则猜想（2）成立；若滤液变红，则滤液中含氢氧化钠，则猜想（3）成立；不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可；

结论与反思：

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

拓展延伸：

（1）BaC12呈中性，遇碳酸钠有白色沉淀产生，可替代CaC12溶液检测碳酸钠；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后盐酸才与碳酸钠反应放出气泡。可用稀盐酸鉴别碳酸钠是否变质，设计的实验步骤和现象是：向暴露在空气的NaOH溶液中滴加稀盐酸，若无气泡产生则证明氢氧化钠未变质，若一段时间后有气泡产生则证明氢氧化钠部分变质；若立刻有气泡产生则证明氢氧化钠全部变质。