Question

18．实验室用大理石和稀盐酸反应测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数．向烧杯中加入9g大理石粉末，再加入50g（过量）溶质质量为14.6%的稀盐酸，杂质不与稀盐酸反应．充分反应后烧杯中剩余物质的质量为55.7g，求该大理石样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即反应前后物质总质量的差值，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与大理石的质量的百分比即为大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是50g+9g-55.7g=3.3g；
设大理石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{9g}$×100%=83.3%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．