现有9g CuO.Cu(OH)2的固体混合物.与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应.形成不饱和溶液.则原混合物中铜元素的质量为( ) A.8gB.6.4gC.3.2gD.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有9g CuO、Cu（OH）₂的固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液，则原混合物中铜元素的质量为（　　）

A、8g	B、6.4g
C、3.2g	D、6g

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据稀盐酸的质量和溶质质量分数，利用在化学反应中元素质量守恒可计算镁元素的质量．

解答：解：稀硫酸中溶质的质量：100g×9.8%=9.8g；
设原固体混合物中铜元素的质量为x，
由铜元素守恒，根据方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；可见反应关系式可知，
Cu～H₂SO₄
64 98
x 9.8g

9.8g

x=6.4g；
故选：B

点评：题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），据此分析错误的是（　　）

A、化学反应前后原子数目没有变化

B、化学反应中肯定有元素化合价发生变化

C、分子可由原子构成

D、示意图中的各物质均属于化合物

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现

，并汇集到试管上端．正极产生的气体能

，负极产生的气体能

．则正极产生的气体是

，负极产生的气体是

．
（2）水通电后发生

变化，其文字表达式为

．基本反应类型是

．
（3）已知化学反应前后元素种类不变，那么由此实验可得出水是由

组成的，因此水是一种

（填“单质”或“化合物”）．
（4）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm³）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（cm³）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：l，那么造成前6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1可能的原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派”，如图所示．通过查阅资料可知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口．它能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．那么，这是什么气体呢？
（1）请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分作出猜想．你的猜想是：

．
（2）请设计实验，检验上述猜想的正确性．填写下列实验报告：

试验方法及操作	可能观察到的现象及结论

（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求

、廉价易得、

；从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，使用的气体最好是：

（4）你还能提出哪些猜想？并说明你的依据

（多提一个加2分，最多加4分本卷满分60分）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

暖舒宝是一种防寒用品，小明就其中的主要成分及发热原因进行以下探究．
【初步发现】剪开内包装袋，发现黑色粉末中有少量红色颗粒．
【提出猜想】该粉末可能含有炭粉、铁粉、铜粉、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种．
【查阅资料】1．四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
2．金属氧化物能溶于烯酸且只能生成金属化合物（盐）的溶液．
【进行实验】请填写表中实验结论．

实验操作	实验现象	实验结论
1．将磁铁靠近粉末	粉末部分被吸引	粉末可能含有
2．另取粉末加足量稀硫酸，微热．	固体部分溶解，有气泡产生	粉末中一定有
3．取2中剩余残渣在空气中充分灼烧	残渣完全消失	粉末中一定有粉末中一定没有

【得出结论】
1．根据以上猜想及实验，暖舒宝的组成可能含有：（用化学式填写）

或

．
2．暖舒宝发热是因为其成分

释放出热量（填序号）．
A．缓慢氧化 B．吸收太阳能 C．吸收人体能量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）工业制氧气是

（填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是：

．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为：

．反应类型为

收集氧气还可选用的装置是

．
（3）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是

．
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度 B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物 D．减小过氧化氢浓度
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用图

作发生装置，收集氨气最好用上图

装置．
（5）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜测

错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是

．
（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：．
【提出问题】设计实验氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．