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    小红、小王、小林、小张四位同学在学习酸碱盐性质的时候，进行了以下的实验：
    （1）小红同学将酚酞试剂滴加到Ba（OH）2溶液中，观察到溶液变成
     
    ，得出可溶性碱能使酸碱指示剂变色；
    （2）小王同学将过量的稀HCl加入到小红同学所得溶液中，观测到红色褪去，此时溶液中含有的溶质有
     
    （除酸碱指示剂外）．
    （3）小林同学认为碱除了能够跟酸反应外还能够跟一些非金属氧化物反应，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）2溶液反应，请写出其反应的化学方程式
     
    ．
    （4）小张同学小张同学将Na2CO3溶液加入到Ba（OH）2溶液，充分反应后，与小王同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀．小张同学反应后所得溶液中的溶质是
     
    （除酸碱指示剂外） 混合后上层清液中一定含有的溶质是
     
    ，与小王同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀．小张同学反应后所得溶液中的溶质是
     
    （除酸碱指示剂外） 混合后上层清液中一定含有的溶质是
     
    （除酸碱指示剂外），可能含有的溶质是
     
    ．
    考点：碱的化学性质,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料
    分析：（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；
    （2）根据盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，还需要考虑盐酸过量问题；
    （3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
    （4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．
    解答：解：（1）因为Ba（OH）2溶液显碱性溶液能使无色酚酞变红；
    （2）盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钡，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
    （3）氢氧化钡溶液与三氧化硫反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式是为：SO3+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O．
    （4）Na2CO3溶液加入Ba（OH）2溶液中生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再与小王同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，底部有白色沉淀，说明部分氯化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，说明将Na2CO3溶液加入到Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中有Na2CO3，NaOH；而氯化钡可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是BaCl2；同学反应后所得溶液中的溶质中有Na2CO3，NaOH；
    故答案为：（1）红；
    （2）BaCl2、HCl；
    （3）SO3+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O；
    （4）Na2CO3，NaOH；NaCl；BaCl2；
    点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．
    练习册系列答案
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    烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤
    加入样品的质量/g1010101010
    加入稀盐酸的质量/g1020304050
    充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52
    （1）表中X的值为
     
    ；
    （2）充分反应后，烧杯
     
    （填烧杯编号）中稀盐酸有剩余；
    （3）求样品中碳酸钙的质量分数．

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    B、1g镁与1g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2g
    C、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
    D、1分子氢气和1分子氧气反应后，可以生成2分子的水

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    （1）下列符号中数字“2”的意义
    ①O2
     
    ②2O
     
    ③Cu
    -2
    O
     
    ④O2-
     

    （2）用符号表示：
    ①三个氧分子
     
    ②四个碳酸根离子
     
    ③二个亚铁离子
     
    ④氧化钙
     
    ．

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    过氧化氢又称双氧水，下列关于该物质的说法中正确的是（　　）
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    C、它由氢分子和氧分子构成
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