Question

今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值为

 

；
（2）充分反应后，烧杯

 

（填烧杯编号）中稀盐酸有剩余；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量关系可以判断x的值；
（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余；
（3）根据产生二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由反应的数据可知，向10g样品中进入30g盐酸时，碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为：
0.88g×3=2.64g；
故填：2.64；
（2）据表中提供的数据可知，向烧杯中加入稀盐酸的质量分别是10g、20g、30g、40g时，生成二氧化碳的质量在增加，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余；
故填：⑤；
（3）由表中数据可知，10g样品中的碳酸钙完全反应时，生成二氧化碳的质量是3.52g，
设10g样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  3.52g

100

44

=

x

3.52g

x=8g
样品中碳酸钙的质量分数：

8g

10g

×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．