Question

用含杂质的铁10g（杂质不溶于水也不参加反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质得到滤液质量为108.3g，求则含杂质的铁中铁的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的质量和稀盐酸的质量和减去滤去杂质得到滤液质量即为反应生成氢气的质量，根据假设的铁、氢气的质量及其反应的化学方程式可以计算铁的质量，进一步可以计算含杂质的铁中铁的质量分数．

解答：解：设铁的质量为x，
则生成氢气的质量为：x+100g-108.3g=x-8.3g，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
 56             2
 x             x-8.3g

56

x

=

2

x-8.3g

，
x=8.6g，
则含杂质的铁中铁的质量分数为：

8.6g

10g

×100%=86%，
答：含杂质的铁中铁的质量分数为86%．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．