Question

现有KClO₃和MnO₂的固体混合物15.5g，加入到洁净的试管中加热到不再有气体产生为止，称量剩余固体的质量为10.7g．
试求：（1）反应过程中生成氧气的质量
      （2）原15.5g固体混合物中MnO₂的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，根据这一数据和化学方程式，即可计算出原混合物中二氧化锰的质量．

解答：解：（1）据质量守恒定律可知减少的质量就是生成的氧气的质量，15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

，
解之得：x=12.25g
原15.5g固体混合物中MnO₂的质量：15.5g-12.25g=3.25g；
答：（1）产生氧气的质量为4.8g；（2）原15.5g固体混合物中MnO₂的质量为3.25g．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．