【题目】日常生活、社会发展都与化学密切相关。
(1)3D打印机根据不同需求,使用不同材料,如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于金属材料的是_____,属于合成材料的是_____,属于复合材料的是_____。
(2)《本草纲目》记载,杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水,还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是_____,能在人体内分解生成氨基酸的是_____。葡萄糖由_____三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35,甜杨桃的pH为1.81,其中酸性较强的是_____。(填“酸杨桃”或“甜杨桃”)
③酸杨桃中矿质元素含量如表2.人体缺少_____元素易得佝偻病,缺少_____元素易得贫血症。如表所列元素中,属于微量元素的是_____、_____。
表:每克酸杨桃中矿质元素的含量
矿质元素 | K | Ca | Zn | Fe |
含量/mg | 0.389 | 0.587 | 0.049 | 0.070 |
【答案】铝合金 聚乙烯 碳纤维 蛋白质 蛋白质 碳、氢、氧 酸杨桃 Ca Fe Zn Fe
【解析】
(1)铝合金是合金,属于金属材料;聚乙烯是工厂生产出来的有机高分子化合物,属于有机合成材料;碳纤维增强复合材料是由碳纤维等多种材料复合而成,属于复合材料;
(2)①相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高,这样的有机物称为有机高分子化合物,葡萄糖的相对分子质量是180,不是有机高分子化合物,蛋白质符合标准,属于有机高分子化合物;蛋白质是由多种氨基酸构成的,能在人体内分解生成氨基酸,所以能在人体内分解生成氨基酸的是:蛋白质;葡萄糖的化学式是C6H12O6,可见葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成;
②pH<7溶液呈酸性,pH越小酸性越强,酸杨桃的pH为1.35,甜杨桃的pH为1.81,所以酸性较强的是:酸杨桃;
③人体缺少钙元素易得佝偻病;缺少铁元素易得贫血症;在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素,含量在0.01%以下的元素称为微量元素。表格中属于微量元素的是Zn和Fe。
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【题目】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如下图所示的关系(“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—“表示相两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去),请回答下列问题。
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为______(填酸、碱、盐或氧化物)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B在常温下呈液态,D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
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【题目】天燃气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究,请回答相关问题。
(制取研究)
查阅资料得知:①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;
②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。
在实验室中:
(1)可用于制取甲烷的发生装置为_____(填字母)。
(2)可用于收集甲烷的装置为_____(填字母)。
(3)制取甲烷的化学方程式:_____。
(性质研究)
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。
(4)可用水将F中气体压出,通入G中,那么,水应从_____端(填“a”或“b”)注入。
(5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是_____,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明:_____。
(应用研究)
尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程:
(6)设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(7)设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2,进入下一设备使用,依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。
(8)设备Ⅴ中的气体,可以循环利用的是_____。
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【题目】根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为______.
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合是______.该反应的化学方程式为______
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从______进.(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是______,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是______.
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【题目】有一包含有氧化铜和碳粉的黑色粉末,为了探究该粉末的组成,取10g黑色粉末加入到98g的稀硫酸中,恰好完全反应后得到残留固体质量为2g。试计算:
(1)10g粉末中氧化铜的质量为______g
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_________?
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【题目】现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
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【题目】科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A. Y是由四种元素组成的化合物
B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3:14
C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1:1
D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
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【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:
(1)铜锌合金汇中,Zn的质量分数是 。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
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【题目】(3分)下图是甲烷在一定条件下发生分解的微观模拟图。
(1)在图B中将相关粒子图形补充完整;
(2)A是化合物,你判断的微观依据是 ;
(3)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是 。
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