Question

【题目】溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。

I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。

(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。

(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。

(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）

A 0°C~20°C

B 20°C ~40°C

C 40°C ~60°C

D 60°C ~80°C

II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:

(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。

(6) t1℃时，B的溶解度是___________。

Answer 1

【答案】温度 降温结晶 KNO3 B 增大 40g

【解析】

（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；故填：温度；
（2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以可采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体；故填：降温结晶；
（3）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；故填：KNO3；
（4）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．故填：B；
（5）由图可知，随着温度的升高剩余固体在不断减少，说明随温度的升高，固体B的溶解度在增大；故填：增大；
（6）由图可知，t1℃时，50g水中最多溶解了20gB物质，则该温度下，100g水中最多可溶解40gB物质，B的溶解度是40g；故填：40g。