Question

下列实验方案，可行的是

1. A.
   按溶解、过滤的操作顺序可以除去CaO中的CaCO₃
2. B.
   用澄清石灰水检验C0中含有CO₂气体
3. C.
   除去N₂中的O₂，可使混合气体通过灼热的炭层
4. D.
   用BaCl₂溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄杂质

Answer 1

B
分析：A、依据氧化钙能够与水反应分析解答；
B、依据一氧化碳和二氧化碳的性质分析解答；
C、依据氧气和碳反应能够生成二氧化碳气体分析解答；
D、依据氯化钡和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析解答；
解答：A、因为CaO能与水反应生成氢氧化钙，而CaCO₃不溶，故可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以去除碳酸钙，但得不到氧化钙，故不可行．
B、CO₂能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能，因此能用澄清石灰水检验CO气体中是否混入了CO₂．
C、氮气不能与灼热的碳反应，而氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳，因此可除去氮气中的氧气，但氮气中又混入了二氧化碳杂质，故不可行．
D、用BaCl₂溶液除NaOH溶液中混有的Na₂SO₄杂质，由于氯化钡和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以引入了新的杂质粒子Cl^-，不符合除杂原则．
故选B
点评：要想做好出杂质的题，必须熟悉物质的性质，应用物质间的反应把杂质转化成容易分离的物质．