Question

2．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）写出如图中A装置中用来做反应容器的仪器的名称：试管．

（2）下列实验操作（或实验方法）中正确的是CD．
A．往燃烧的酒精灯里添加酒精      B．蒸发时直接把滤液蒸干
C．使用氢气之前要检验氢气的纯度     D．高锰酸钾制氧气实验结束时先取出导管再熄灭酒精灯
（3）在实验室里，可用固体氯化铵与固体熟石灰在加热条件下起反应制取氨气（NH₃），该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生装置和收集装置分别是AD（填标号）．
（4）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图F所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：

	锥形瓶中的物质	胶头滴管中的物质	观察到气球（A、B）的变化	有关反应的化学方程式
甲	二氧化碳	澄清石灰水
乙	锌粒		A气球胀大 B气球无明显变化

（5）取25g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入80g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为96.2g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
为了防止水倒流入试管，高锰酸钾制氧气实验结束时先取出导管再熄灭酒精灯；
（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（4）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）如图中A装置中用来做反应容器的仪器是试管．
故填：试管．
（2）A．往燃烧的酒精灯里添加酒精时，容易引发安全事故，该选项不正确；         
B．蒸发时直接把滤液蒸干，容易导致固体飞溅，该选项不正确；
C．氢气具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此使用氢气之前要检验氢气的纯度，该选项正确；
D．为了防止水倒流入试管，高锰酸钾制氧气实验结束时先取出导管再熄灭酒精灯，该选项正确．
故选：CD．
（3）在实验室里，用固体氯化铵与固体熟石灰在加热条件下起反应制取氨气，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．
故选：AD．
（4）填表如下所示：

	锥形瓶中的物质	胶头滴管中的物质	观察到气球（A、B）的变化	有关反应的化学方程式
甲	二氧化碳	澄清石灰水	B气球胀大 A气球无明显变化	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
乙	锌粒	稀硫酸	A气球胀大 B气球无明显变化	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（5）设碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：25g+80g-96.2g=8.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
则石灰石中CaCO₃的质量分数是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石中CaCO₃的质量分数是80%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．