Question

18．氢氧化钠是重要的化工原料，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其用途十分广泛，它应用于医药、食品、化工、造纸、印染等行业．石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品．
工业制取氢氧化钠固体的流程为：
石灰石$→_{煅烧}^{①高温}$生石灰$\stackrel{②水}{→}$石灰乳$→_{过滤、蒸发}^{③浓碳酸钠溶液}$氢氧化钠固体
（1）综合分析以上材料，回答并计算下列问题：
工业大量制取氢氧化钠固体可能会引发的一个环境问题是造成温室效应．
在制取氢氧化钠的流程中，所涉及化学反应过程一定放热的是B．
A．①B．②C．③D．①②③
（2）某石油化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量化工产品中残留硫酸，当消耗氢氧化钠溶液100g时，洗液恰好呈中性，求化工产品中残留硫酸的质量．

Answer 1

分析 （1）根据工艺流程可知，制备氢氧化钠的过程中会产生大量的二氧化碳，生石灰变成熟石灰的过程中会放出大量的热；
（2）洗涤后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．

解答 解：（1）高温煅烧石灰石会生成大量的二氧化碳气体，排放到空气中造成温室效应，生石灰与水反应生成熟石灰的过程中会放出大量的热；
故填：造成温室效应；B；
（2）解：设石油产品中含H₂SO₄的质量是x
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
    80   98
100g×10% x
$\frac{80}{98}=\frac{100g×10%}{x}$
x=12.25g
答：化工产品中残留硫酸的质量为12.25g．

点评 根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量，然后利用化学方程式进行计算．