【题目】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
（提出问题）
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_______________由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
实验方案 |
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|
实验现象 | 溶液变红 | 产生______________ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________
（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【答案】 烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 白色沉淀 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，质量守恒定律的应用等。
实验探究：①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素；
②若氢氧化钠已变质，则样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲组同学取烧杯的上层清液滴入澄清石灰水的实验现象是产生白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
反思交流：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B。
(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。
(2)E、F的化学式分别为_________、_________。
(3)A+B—→ C+D的化学方程式为____________________，D+F→G+H的反应类型是__________。
(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】科学家开发一种以铝镓(镓：Ga)合金制取氢气的新工艺，如图所示：
(1)镓铝合金属于_________(填“纯净物”或“混合物”)用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明________。
(2)写出①中生成氢气的化学方程式：_________________。
(3)氢气被称为“绿色能源”，它在空气中燃烧的化学方程式___________。
(4)当前工业上常采用电解水制取氢气，与之相比，由镓铝合金和水为原料制取氢气的优点是___________。
(5)图示工艺中，循环使用的单质是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C. t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D. t2℃时，相同质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】生石膏［化学式为CaSO4·2H2O］是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如下：
(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。
(2)已知CaSO3不易溶于水，它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素的化合价为______，反应②的化学方程式是_______。
(3)如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是_____。
（2）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____。
（3）由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____（填微粒符号）。
（4）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N、O原子个数比是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】植物的光合作用可表示为:6nCO2+5nH2O
淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是
A. 淀粉属于有机物 B. 淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素
C. 淀粉的相对分子质量为162g D. 淀粉中碳、氧原子的个数比为5:6
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量___________。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称： ①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；
（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）
(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 ________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据） ①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。
加热前 | 100℃ | 400℃ |
250．00g | 251．80g | 253．60g |
（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
（拓展延伸）
为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。
a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
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