[题目]A.B.C.D.E分别是锌.硫酸.氢氧化钡.硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:“一表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一.下列分析和判断错误的是A. A和C发生的反应属于中和反应B. C与B.C与D反应都会产生沉淀C. E可以用可溶解碱来代替D. B与D一定不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:“一”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。下列分析和判断错误的是

A. A和C发生的反应属于中和反应

B. C与B、C与D反应都会产生沉淀

C. E可以用可溶解碱来代替

D. B与D一定不反应

【答案】D

【解析】根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；A、A是硫酸，C是氢氧化钡，二者是酸与碱的反应，属于中和反应，正确；B、B是碳酸钠，C是氢氧化钡，C与B反应生成碳酸钡沉淀；C是氢氧化钡，D是硫酸铜，C与D反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C、可溶解碱可以与A是硫酸、D是硫酸铜反应，正确；D、B是碳酸钠，D是硫酸铜，二者可以交换成分生成碳酸铜沉淀，错误。故选D。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。

（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于

水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。

（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？

【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁

【进行实验】

（3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
①	若现象a为白色沉淀	则猜想____不成立。
②	若现象a为_________，现象b为_________。	则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_________________。
③	若现象a、b均为：产生白色沉淀	则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式______________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】兴趣组学生海边盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下图探究：

(1)操作③的名称是______。

(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分别为__________，_________。

(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)

①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为______．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________．

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验步骤；

①关闭K，打开装置甲的胶塞，点燃木炭后迅速塞紧胶塞；

②冷却至常温，将胶头滴管中的足量氢氧化钠溶液挤入瓶中，振荡，使充分反应：

③打开K后。请回答下列问题：

（1）装置甲中，木炭燃烧的现象是_______________________________。

（2）打开K后，观察到装置乙中的长导管口有_______冒出，产生该现象的原因是_____，涉及到的相关反应方程式为________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。

A．白糖 B．汽油 C．食盐 D．高锰酸钾

(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是_______________。

②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是__________。

③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙

C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】通过对常见的酸和碱性质的学习,我们知道了酸能与某些金属单质发生反应,但并未提及碱溶液与单质的反应,实际上碱溶液也能与某些非金属单质反应,如氢氧化钠溶液能与氯气发生如下反应:

①

②

某化学兴趣小组的同学在实验室的实验台上发现上一组的同学做完氯气与氢氧化钠溶液的反应后残液未倒掉,遂对该残液的成分进行猜想和实验验证。请你与他们一起完成探究过程。

【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl

(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH

(3)可能含NaClO3、NaCl

你认为还可能是______________________.

【查阅资料】

(1)次氯酸钠(NaClO)溶液呈碱性;有强氧化性,可使淀粉碘化钾试纸变蓝;不稳定,在光照或加热条件下均能分解：2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClONaClO3+2NaCl

(2)氯酸钠溶液呈中性。

【实验验证】

实验步骤	现象	结论
(1)取残液滴在淀粉碘化钾试纸上	试纸变蓝	_______________
(2)取残液于试管中,加热一段时间,冷却后___________	试纸不再变蓝	________________
(3)________________	_____________	猜想2正确