Question

【题目】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表所示。（微溶物不产生沉淀）

实验	A+B	A+C	A+D	B+C
现象	产生气体	产生沉淀	产生沉淀	产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B____________，C____________。

②写出溶液A与D反应的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】H2SO4 BaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

解答此题必须熟练的记住各反应之间的现象特点才能进行准确的分析推理此题。

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应产生气体，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应产生沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应产生沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应产生沉淀。根据表格中的现象，A和B混合产生气体，A和C、A和D混合都会产生沉淀，A是碳酸钠，B是硫酸，B和C混合产生沉淀，C是氯化钡，D是氢氧化钙，E是氢氧化钠。所以：

（1）溶液B中溶质的化学式：H2SO4；溶液C中溶质的化学式：BaCl2。故填：H2SO4；BaCl2。

（2）溶液A与D反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。