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    4．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．

    （1）哪个学生设计的装置比较合理？乙．另一设计的装置不合理的原因是甲由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排出、且氢气会从两试管中的縫隙中逸出．
    （2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是大试管慢慢地往上移．
    （3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？废干电池的锌皮，白醋．

    分析 这是一道结合生活知识的题目．其中涉及到气体的收集主要是向下排空气法收集气体的操作要领．

    解答 解：（1）因为氢气的密度比空气小只能用向下排空气法收集，甲的小试管在大试管内生成的氢气会由大小试管的缝隙中跑出，而乙图实际上是排空气集气法的变形，能很好的收集到氢气；
    （2）大试管慢慢地往上移．这样可慢慢排净大试管中原有的空气；
    （3）因为废干电池的外皮主要成分是锌，而白醋的主要成分是醋酸所以也能生成氢气．
    故答案为：（1）乙，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排出、且氢气会从两试管中的縫隙中逸出；
    （2）大试管慢慢地往上移；
    （3）废干电池的锌皮白醋．

    点评 本题考察了密度比空气小的气体的收集方法，向下排空气法实验设计中改变了装置情况，但只要能认真分析，结合实验实际就能顺利完成．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题

    （1）标号为①的仪器的名称是长颈漏斗，图中盛放红磷的仪器名称是燃烧匙．
    （2）实验室用氯酸钾制取并收集较纯净氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，他应选择上述装置中的BE（填字母）进行组装．
    （3）空气中氧气含量测定实验的实验装置如图F 所示．红磷燃烧时放热会导致气体膨胀，若实验中弹簧夹一直未关闭，则测得结果将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；下列有关此实验的其它说法正确的是BC（填字母）．
    A．实验中的红磷越多，水位上升越高
    B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
    C．选用足量红磷是为了耗尽集气瓶内氧气
    D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：
    气体发生装置内物质的总质量/g
    反应前38.2
    反应后36.6
    请回答：
    （1）反应中二氧化锰的作用催化作用；
    （2）反应生成氧气的质量为1.6g（计算结果精确至0.1g，下同）；
    （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态-超临界态．在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子．下列说法不正确的是（　　）
    A．超临界态水氧化技术不形成二次污染
    B．超临界态水是一种新物质
    C．超临界态水由氢和氧组成
    D．超临界态水可用于解决白色污染问题

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
    （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
    【实验探究】请设计实验，验证猜想
    实验操作实验现象及结论
    将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁
    空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
    （4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
    实验序号实验1实验2实验3
    与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
    实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
    加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
    如表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，下列生成MgCl2的转化关系能通过一步反应实现的是（　　）
    A．AgNO3→MgCl2B．KNO3→MgCl2C．NaCl→MgCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
    Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    【提出问题】：Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后滤液中的溶质是什么？
    【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH          
                乙同学认为：只含有NaOH和Ca（OH）2；
                丙同学认为：含有NaOH和Ca（OH）2和Na2CO3；     
    你认为可能含有NaOH、Na2CO3．
    【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余．
    【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
     实验步骤 实验现象 实验结论
     取反应后的溶液于试管中，
    加入氯化钙溶液．    		 
    产生白色沉淀．    		 反应化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    你的猜想正确．
    【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂．上述再进行的操作的顺序是③②①（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使左右两液面相平；
    （3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}×100%$；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅、铝勺，包糖果和香烟的铝箔；制造门窗框架的硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
    （1）地壳中铝的含量居所有元素的第3位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的导电性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、硬度大和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
    （2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为+3；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少用铝箔包装食品等．
    （3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和Fe（或铁）；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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