Question

【题目】宏观辨识与微观探析是化学学习的独特思维。对于溶液中进行的反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请回答下列问题：

（1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，完全反应时的现象是_____；反应的微观示意图如图1，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的离子数目减少，反应的实质：_____。

（2）碳酸钠溶液中滴加盐酸反应现象为_____，反应实质：2H++CO32-=_____。

（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图2所示：

图2烧杯中发生反应的方程式为_____，溶液的质量变化是_____（填写“增大”“减少”“不变”），从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中反应的实质是_____。

（4）如图3所示向KHSO4溶液中滴加KOH溶液，反应的实质是_____。

（5）化学反应前后一定不发生改变的是_____。

A 分子种类

B 原子种类

C 元素种类

D 元素化合价

Answer 1

【答案】溶液红色消失 （或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） 有气体生成 减少 （或铝原子和铜离子反应生成铝离子和铜原子） （或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） BC

【解析】

（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水，溶液的碱性减弱，当二者恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色；

反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子与盐酸中的氢离子结合成二氧化碳分子和水分子；

（3）铝和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；由化学方程式可知，每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，溶液的质量变小；由微观反应示意图可知，铝片在硫酸铜溶液中反应的实质是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；

（4）如图3所示向KHSO4溶液中滴加KOH溶液，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；

（5）化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类和元素种类一定不变，元素的化合价可能改变，也可能不变。