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    实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
    【提出假设】
    假设一：该溶液没有变质；
    假设二：该溶液全部变质；变质的原因是（用化学方程式表示）______．
    假设三：该溶液部分变质．此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）______．
    【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：
    方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应后的残留液中加入几滴无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设______正确，若无色酚酞溶液不变色，则另一种假设正确．
    方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二正确，则加盐酸，就立即有气体生成；若假设三正确，则出现的现象是______．
    【方案评价】
    万相宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的评价______（填“正确”或“错误”），其原因是______．
    【实验结论】假设三正确．
    【反思拓展】玻璃的主要成分是二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是______．
    【提出假设】氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，氢氧化钠变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；若部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，化学式为：NaOH、Na2CO3；
    【设计方案】方案一：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想三正确，
    方案二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物与盐酸反应混合时盐酸先和碱性较强的氢氧化钠反应无现象，等氢氧化钠反应后，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，因此观察的现象为：先无气泡产生，过一会才产生气泡；
    【方案评价】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
    【反思拓展】实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    故答案为：【提出假设】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH、Na2CO3；
    【设计方案】三；先无气泡产生，过一会才产生气泡；
    【方案评价】因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
    【反思拓展】在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
    猜想Ⅱ：部分变质，含有…
    猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
    【实验探究】
    操作现象结论
    试管外壁发烫，得到浑浊的液体．推测样品中含有______
    滤渣溶解，产生大量气泡．写出产生大量气泡的化学方程式：
    ______

    		产生白色沉淀．写出产生白色沉淀的化学方程式：
    ______
    【小结与思考】
    （1）从上述实验现象推断：猜想______成立．
    （2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由．______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    竹炭包如图甲是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外小组对竹炭进行初步探究．
    【提出问题】竹炭中是否含有碳元素．
    【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
    【查阅资料】
    ①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
    ②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应．
    【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素．所用装置如图乙所示．

    （1）A装置的作用为______．
    （2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，反应化学方程式为______，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明______．
    （3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是______．
    （4）小明认为可以用右图丙所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗？主要原因是什么？______．
    【初步结论】竹炭中含有碳元素．
    【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的______．
    A．可防癌抗衰老B．虫咬、灼伤可消炎止痛
    C．可除去口中异味D．可除衣领袖口等处的汗渍．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
    样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是______．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______（填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成______．
    现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲同学认为Ca（OH）2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验．
    （1）【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．
    （2）【设计方案】
    ①用试剂______和______制取CO2气体；
    ②请从下图装置中选出正确的发生装置______（填字母），不选择其他发生装置的理由是______．（写一个）

    用图中的D和E（塑料瓶与盖）与发生装置组装来收集CO2气体，请在下面的方框中画出正确的实验装置图．

    ③验证假设．
    实验步骤实验现象结论
    第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡______NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
    第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸______化学方程式：
    ______
    所以假设成立．
    （3）【总结与反思】实验室里NaOH溶液易变质，其反应方程式为______．所以NaOH溶液应______保存．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：
    （1）操作I和Ⅱ是______．
    （2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示）
    若含有一种杂质，则是______；
    若含有两种杂质，则可能是______；
    若有三种杂质，则可能是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
    ①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1--3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；
    ②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；
    ③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；
    ④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；
    ⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；
    特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．
    请回答以下问题：
    （1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积______1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是______．
    A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量
    C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系
    （3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是______．
    A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对
    B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中
    C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积
    D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积
    （4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是______mm3；（用式子表示）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．
    （1）制备一氧化碳的化学方程式是______；
    （2）实验中，观察到反应管中发生的现象是______，
    尾气的主要成分是______；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为______（填字母）；
    a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1c．熄灭酒精灯2
    （4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）______；
    ②写出有关反应的化学方程式______．

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