【题目】目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊 猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能 电池组成。请回答下列问题：
（1）三大化石燃料包括煤、石油和______，工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油等产品。
（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含______元素，可能含______元素。
（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg+SiO2
Si+2MgO，该反应的基本反应类型是______。
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。
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【题目】下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂X是_____（写化学式）。
（2）操作Y的名称为_____，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____等。
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为_____。
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_____。
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）
______
，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为
，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是_____。
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【题目】（10，娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于【1】（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：【2】；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的【3】和【4】共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用【5】的方法（任写一种）来达到目的。
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【题目】人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_____性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是_____.
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是_____（填序号）。
A 降温到着火点以下 B 隔绝空气 C 清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素
和水。该反应的化学方程式为_____。
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【题目】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①
时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③
时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为
的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将
的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
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【题目】根据下列图示和相关叙述，回答下列问题。
（1）缺________（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病。
（2）图中硒的相对原子质量是_____。
（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）可提高人体的免疫力，其中Se的化合价为__________。
（4）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是_______。
a橡胶轮胎 b钢质车轮 c塑料灯罩
（5）香烟烟气中的____（填化学式）是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
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【题目】氨气极易溶于水,氨气还原氧化铜生成铜、水和气体单质M,该实验装置如图所示.下列分析错误的是( )
A. I中的固体逐渐变为红色B. II中试纸会变成红色
C. 物质M中氮元素化合价为零D. 该实验无法证明有水生成
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为________；
（2）50 ℃时，50 g乙物质加入到100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为________（精确到0.1%）；
（3）50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0 ℃时，析出晶体最多的是________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________。
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【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
【答案】（1）
；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；
【解析】
试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；
考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；
点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。
【题型】实验题
【结束】
30
【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？
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