[题目]海水是巨大的资源宝库.如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:(1)要鉴别海水是硬水还是软水.可选用的试剂是 (18) .(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 (19) .(3)制纯碱过程中.其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯.漏斗和 (20) .(4)步骤②发生反应的化学方程式是 (21) .③发生的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 (18) 。

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 (19) 。

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (20) 。

（4）步骤②发生反应的化学方程式是 (21) ，③发生的化学方程式 (22) 。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 (23) ；

【答案】（1）肥皂水（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小（3）玻璃棒

（4）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O MgCl2通电Mg+Cl2↑（5）2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2

【解析】

试题分析：（1）鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响较小

（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（起引流的作用）

（4）步骤②是在氢氧化镁中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O；步骤③是电解氯化镁，发生的化学方程式为：MgCl2通电Mg+Cl2↑

（5）置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；故步骤④发生的置换反应为：2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2

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A．图2比图1的实验更环保、更节约

B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动

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② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。

Ⅰ．表示溶解度的符号是（13）；表中“111”数字表示的含义是（14）。

Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
NaOH质量/g	50	60	70	80
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	100	110	114.5	114.5

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为（15）；由实验可知X的值为（16）。

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、（17），然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。

Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲（18）乙（填“＞、＜、=”）。

Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是（19）。

A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定变大 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g

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【题目】已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图所示。

（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是：。

写出该实验中发生的化学反应方程式________________________。

（2）造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是______________。

（3）若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？（填“能”或“否”）。理由是： ____________________ 。

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【定性研究】

(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。

【定量研究】

(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……

请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。	加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。	证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。

请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。

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