【题目】1926 年，我国著名化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，发明了“联合制碱法”，其主要流程如图所示。
已知在沉淀池中发生的反应为：
。
回答下列问题：
（1）操作1是_____（填操作名称）。
（2）操作2将固体充分加热，写出反应的化学方程式_____。
（3）“联合制碱法 ”使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环_____ （填数字序号）。
（4）纯碱样品中可能会含有少量氯化钠杂质。为了检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用的试剂是_____。
【答案】过滤 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
（1）操作1将固体和母液分离，属于过滤操作；故填：过滤；
（2）根据流程图可以看出，沉淀池中发生反应是氨气和二氧化碳以及氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小以晶体形式析出，经过过滤得到碳酸氢钠固体，操作2将碳酸氢钠充分加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环2，其具体方法是把母液加入沉淀池中，使母液中的氯化钠重新再利用。故填：2；
（4）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，就是检验氯离子的存在，需要先除去碳酸钠，则需加入的药品是足量的稀硝酸和硝酸银溶液，故填：稀硝酸和硝酸银溶液。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是_____；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想____不成立；若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是_______；
④实验时装置C中的现象是________；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为_______；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_________；
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是______
A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；
（2）可用______检验该水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；
（3）自来水生产过程中加入高铁酸钾（K2FeO4）消毒杀菌时发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”），高铁酸钾中铁元素的化合价为______；
（4）下列做法会造成水体污染的是_____；（填序号）
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药
（5）实验室电解水的化学方程式_________________。
（6）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液80g。若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（ ）
A. 用
治疗胃酸过多症：
B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取
：
C. 用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：
D. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。
(1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为____，该反应说明____；
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____(用化学反应方程式解释)。
(二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。
(1)该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为__。
(2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：
①O→A段的化学反应方程式为____；
②盐酸的质量分数是____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，氨气容易液化而成为液氨。液氨可以燃烧，其燃烧的化学方程式为
4NH3+3O2 
2X+6H2O。下列说法中正确的是( )
A. 液氨属于混合物 B. NH3中N元素的化合价为–1价
C. X的化学式为NO D. 液氨具有可燃性，可用作燃料
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无
C.HCl和MgCl2一定有
D.HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金3g放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为52.8g。请计算：
(1)生成H2的质量为____________。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。请回答下列问题：
（1）产生氧气的质量是_____。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
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