【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；
（2）可用______检验该水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；
（3）自来水生产过程中加入高铁酸钾（K2FeO4）消毒杀菌时发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”），高铁酸钾中铁元素的化合价为______；
（4）下列做法会造成水体污染的是_____；（填序号）
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 ④合理使用化肥和农药
（5）实验室电解水的化学方程式_________________。
（6）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液80g。若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)
【答案】玻璃棒 肥皂水 煮沸（或加热煮沸） 化学变化 +6 ②③ 2H2O
2H2↑＋O2↑ >
【解析】
（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）可用肥皂水检验该水样是硬水还是软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较多的是硬水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）消毒杀菌时有新物质生成，属于化学变化，由化合物中各元素的化合价的代数和为0和K2FeO4可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6；
（4）①工业废水达标处理后排放不会造成水体污染，故错误；
②随意丢弃废旧电池会造成水体污染，故正确；
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水造成水体污染，故正确；
④合理使用化肥和农药不会造成水体污染，故错误；
（5）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；
（6）量取水时俯视读数，会造成水的体积减少，所以配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＞6%。
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出的贡献。以NH3、CO2、NaCl 等为原料先制得NaHCO3, 进而生产纯碱。该生产工艺的一个反应原理为: 
。现用如下图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：①石灰石②生石灰③浓盐酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液。
请回答下列问题：
（1）A中所选用的药品为①和_________（填序号，下同）,发生反应的化学方程式为________；
（2）B中应选用的药品是________,作用是____________。
（3）E中产生NH3气体,所选用的药品为____________，能顺利产生氨气的原因是________。
（4）在实验过程中,应先向C中通入的气体的化学式是________，其原因是_____________。
（5）由E向C装置通气的导管不能插入液面以下的原因是____________________。
（6）“侯氏制碱法”最后一步用NaHCO3制备纯碱的化学方程式为____________。
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【题目】物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案。
方案一：向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，溶液变为无色． 此实验中无色酚酞的作用是_____.为验证稀盐酸是否滴加过量，可选用下列哪些试剂_____。
A AgNO3 B Cu C Zn D Na2CO3
方案二：已知中和反应放少量热，某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据_____，判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
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【题目】根据图文回答下列问题。
(1)“共享单车”符合“低碳出行”理念,深受世界各国人民的喜爱。
①“低碳出行”中的“低碳”是指较低的__________气体排放。
②铝合金抗腐蚀能力特别强的原因,用化学方程式表示___________________。
③采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎,而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“夏天易爆胎的原因”___________________。
④扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸,PVC[化学式(C2 H3Cl)n]材料是属于__________(填字母)。
A 复合材料
B 合成材料
C 金属材料
D 天然材料
(2)方便面一直以来都受到很多人的喜爱。
①图表中的“钙”是一种人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。
②方便面中使用的食盐是加碘盐,人体缺碘可能患有的疾病是____________(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
③从人体必需的营养素角度看,营养成分表中还缺少一种有机物营养素,它是______________。
④世界卫生组织建议每人每天5克食盐的摄人量。假设小明某天吃了100克该方便面,相当于摄入了食盐_________________克。
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【题目】“粗盐中难溶性杂质的去除实验中”，称取5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0 g，经过过滤、蒸发得到3.0 g精 盐，下列有关该实验的说法错误的是
A.得到的精盐为混合物B.使用次数最多的仪器是玻璃棒
C.该实验得到的精盐产率为60%D.蒸发后，所得精盐潮湿，会导致产率偏高
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【题目】在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；
（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和_____；
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____；
（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气_____g。
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【题目】生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
(1)生铁属于_______________材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_______________（填化学式）会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为
，该反应属于_______________（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_____________________________________。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为______________________________________。
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【题目】1926 年，我国著名化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，发明了“联合制碱法”，其主要流程如图所示。
已知在沉淀池中发生的反应为：
。
回答下列问题：
（1）操作1是_____（填操作名称）。
（2）操作2将固体充分加热，写出反应的化学方程式_____。
（3）“联合制碱法 ”使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环_____ （填数字序号）。
（4）纯碱样品中可能会含有少量氯化钠杂质。为了检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用的试剂是_____。
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【题目】溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
I.根据溶解度曲线解决下列问题: (M，N均不含结晶水)
（1）t1℃时，将20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为_____________g.保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”) ;
（2）M物质中含有少量N物质，可用__________方法提纯M物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) ;
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____________。
II.根据表格解决实际问题:
温度/°C | 20 | 30 | 50 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 100 | 169 |
K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 | |
某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如图2(整个过程中水的质量没有变化):
（1）图2中溶液C是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; .
（2）样品中钾元素的质量为__________g (结果保留整数).
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