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    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）如图1是金属铜的一个应用实例，利用了金属铜的______性．
    （2）铝制品在空气中不易锈蚀，原因是铝有“自我保护”作用，产生致密的保护膜，铝在空气中“自我保护”反应的化学方程式为______．
    （3）铁制品很容易锈蚀．
    ①某同学设计了如图2所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是______．
    A．只有a管中的铁钉会锈蚀
    B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
    C．该实验不能说明铁生锈与空气有关
    D．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
    ②为了防止铁制品生锈，除了保持其清洁干燥或在其表面形成保护膜外，还可以______．
    （4）若只用一种金属单质，两种盐溶液，来验证锌、铜、银三种金属活动性顺序，则验证过程中所涉及的化学方程式为______．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是______，若用稀盐酸处理，当看到______现象时，表明氧化膜已被破坏．
    （5）合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚（CH3OCH3），还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图3如下：
    ①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是______．
    ②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应，其中不属于置换反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO2
    【答案】分析：（1）根据物质性质决定物质用途，由图示铜的用途判断所利用铜的性质；
    （2）根据金属铝的性质，理解铝具有“自我保护”的原因，写出反应的化学方程式；
    （3）根据铁生锈的反应条件，分析图示装置中两铁钉的环境，判断反应中所出现的现象；并提出除做“保护层”外还可防止生锈的做法；
    （4）根根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，利用题设条件设计验证三种金属活动性强弱的实验；根据铝的表面会形成一层保护膜，设计除去保护膜而使铝片与硫酸铜反应的方法；
    （5）①根据所发生的反应，利用反应前后原子种类、数目不变，推断反应中生成物的化学式；
    ②分析流程图中所发生的反应，判断反应的特点，写出不属于置换反应的化学方程式．
    解答：解：（1）利用铜制作导线，是应用了铜具有导电性；
    （2）铝在常温下即可与空气中氧气发生反应，在其表面形成一层致密的保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
    （3）①图示装置中a管中装入少量煮沸的蒸馏水，则a管铁钉既接触水又接触空气；b管中是干燥的空气，则b管内铁钉只与氧气接触；根据锈蚀条件，a管内铁钉发生锈蚀而使管内气体减少，b管内铁钉没有明显变化，管内气体不变，因此可观察到：只有a管中的铁钉会锈蚀、L端液面高度高于R端的高度；实验说明：铁的锈蚀与空气和水有关；故BC的推断是错误的；
    ②采取在金属表面形成保护层或改变金属内部结构制成不锈钢的方法，可防止铁的锈蚀；
    （4）采取“三取中”的方法，只用一种金属单质即金属铜、两种盐溶液可用硝酸银和硝酸锌溶液，验证锌、铜、银三种金属活动性顺序；验证过程中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2Ag（NO3）3═Cu（NO3）2+2Ag；
    为除去金属铝表面的氧化铝膜，可采取沙纸打磨的方法，也可利用氧化铝能与稀盐酸反应而放入盐酸中除去，当氧化铝全部除去时，可观察铝与盐酸反应放出的氢气产生气泡；
    （5）①反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，即反应前C、H、O原子个数比=1：4：1，而生成物之一的二甲醚（CH3OCH3）中C、H、O原子个数比=2：6：1，可判断反应生成的另一种物质中H、O个数比为2：1，则该生成物的化学式为H2O；
    ②合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个反应，一为氢气还原氧化铁，该反应为置换反应；一为一氧化碳还原氧化铁，该反应不属于置换反应，反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
    故答案为：
    （1）导电性；
    （2）4Al+3O2═2Al2O3；
    （3）①BC；②制成不锈钢（或制成合金）；
    （4）Cu+2Ag（NO3）3═Cu（NO3）2+2Ag；用砂纸打磨；有气泡产生；
    （5）①H2O；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
    点评：本题围绕金属的性质，设置了一系列的问题，使问题显得繁琐与复杂，在解答此类问题时，一定要做到耐心、细致．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

    （1）图A主要是利用了金属的
    导热
    性．
    （2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    探究纯金属与合金的硬度
    ．
    （3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞．图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是
    铁锅锈蚀比铜严重
    ．稀盐酸除锈的化学方程式为：
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．生活中常用的防锈方法有
    覆盖保护层
    ．
    （4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液．请你写出该反应的化学方程式
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
     
    性．
    （2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
     
    ．
    （3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式
     
    ．
    （4）计算：
    ①Fe2O3的相对分子质量是：
     
    ；
    ②50t含氧化铁84%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁
     
    t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?大兴区二模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

    （1）图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是
    导热性
    导热性
    ；图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是
    黄铜比纯铜的硬度大
    黄铜比纯铜的硬度大
    ．
    （2）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．
    加入的γ是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ；写出上述有关反应的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
    导热
    导热
    性．
    （2）图B是黄铜与纯铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    比较黄铜与铜的硬度大小
    比较黄铜与铜的硬度大小
    ．
    （3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．
    图C是古船上的一些文物图片．图C中可以判断铁比铜活泼的信息是
    铁锅锈蚀的比铜币锈蚀的严重
    铁锅锈蚀的比铜币锈蚀的严重
    ；铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
    （1）如图A所示是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
     
    ．
    （2）如图B所示，两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
     
    ．

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