[题目]下图是几种盐的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法正确的是( )A. 20℃时.硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B. 40℃时.35g 氯化钠溶于 100g 水中.降温至 0℃时.可析出氯化钠晶体C. 30℃时.将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中.蒸发时先析出的是氯化钠D. 60℃时.200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )

A. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

B. 40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

C. 30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

D. 60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

【答案】C

【解析】根据所学知识和题中信息知，A、20℃时，硝酸钾溶解度31.6g，其饱和溶液的质量分数是×100％＝24.0％，故A错误；B、氯化钠溶解度受温度影响变化不大，0℃时，氯化钠溶解度是35.7g,40℃时，35g 氯化钠溶于100g 水中，降温至 0℃时，不会析出氯化钠晶体，故B错误；C、30℃时，硝酸钾溶解度大于35g,将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故C正确；D、60℃时，硫酸铜溶解度是40g，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，硫酸铜溶解度是25g，可析出30g 硫酸铜，硫酸铜晶体质量一定大于30g，故D错误。

点睛∶，硫酸铜溶液析出的往往是硫酸铜晶体，五水硫酸铜。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铁矿石炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图

⑴工业炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。

⑵铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②_________(用化学方程式表示)；

⑶高炉炼铁原理的化学方程式是_________。是否属于置换反应的_______(填“是”或“否”)。

⑷钢的含碳量为 0.03%-2%，生铁的含碳量为_______。生铁的硬度_______(填“>”、“<”或“=”)纯铁。

⑸生铁炼钢的反应原理是：_______(用化学方程式表示)。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

⑹炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是___________。

⑺工业上常用稀盐酸除铁锈,写出该反应的化学方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】(1)2017年6月2日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷水合物试开采连续产气时最长的国家。甲烷水合物俗称可燃冰。可燃冰能效高，非常环保。和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染；和传统天然气相比，没有其他杂质污染。可燃冰是一种清洁高效的能源.根据材料回答下列问题：

①某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O，该可燃冰中碳元素的质量分数为_______。

②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点：______________________。

③甲烷完全燃烧的化学方程式为______________________________。

(2)课本后面的元素周期表被墨水沾污，某元素的信息被部分覆盖，如下图，你认为该元素是_____________ (填元素名称)。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】研究表明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同。在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞(滑动自如，且密封性绝对可靠)，处在容器体积的处；其中的部分充的是空气，另的部分充的是H2和O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是

A. 8：1 B. 7：2 C. 4：5 D. 2：7

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

已知：①SiO2不溶于酸 ②Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4

回答下列问题：

(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________。

(2)步骤Ⅱ中加入足量的铁粉目的是除去过量的酸，还可能有的作用是________________________。

(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______________________。

(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为_____________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是________________________。

(6)步骤Ⅲ中可选用__________________(填序号)试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：

[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/6/1702992527302656/1705087062491136/STEM/4144230418c3411da58a061e73241c71.png]

“”和“”表示不同元素的原子