Question

【题目】金属在生产生活中应用广泛．

兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式_______________________。

（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的_____________________________________，

其化学方程式为________________________________________。

（3）金属A中有__________；操作a的名称是________________。

Answer 1

【答案】 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 除去过量的铁 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Fe 、Cu 过滤

【解析】本题主要考查金属的化学性质；书写化学方程式；过滤。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和相应的盐

（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁，化学方程式为：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

（2）金属A中含有铜和铁，加入稀硫酸能入铁反应。故填：除去过量的铁，化学方程式为：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

（3）金属A中含有铜和铁，操作a后得到固体和液体，所以操作a是过滤