【题目】复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别。小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）。
(1)如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是____________________，写出熟石灰与NH4C1反应的化学方程式___________________________。
(2)所加试剂Y常用于实验室制取CO2，则Y的化学式是____，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为________。
(3)步骤3中分别取少量的两种固体溶于水，测溶液的pH可以区别两种物质，用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，_____________________________，读出pH的值。
【答案】 生成有刺激性气味的气体； 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ HCl， Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
【解析】（1）氯化铵能与氢氧化钙混合反应生成氨气，有刺激性气味；熟石灰与NH4Cl反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）实验室常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙和碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠都不反应，而盐酸和碳酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡而将碳酸钠鉴别出来，则Y的化学式是HCl，盐酸与被碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；(3)用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值。
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示（mol·L-1是浓度的一种表示方法）。下列说法正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快
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【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
(3)有关数据见下表
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是____________。
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是_________；
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaC12溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有________种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
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【题目】(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
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【题目】某化学小组利用如下图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。
关于该实验有下列说法：
①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；
②白磷燃烧会放出大量的白雾；
③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；
④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；
⑤若试管内净容积为50 mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40 mL附近。其中正确的是
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
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【题目】如图是实验室用来制取气体的装置，请回答下列问题：
⑴写出图中标号为a的仪器名称_______。
⑵若连接A、C制取氧气，反应的化学方程式为_________________。停止加热时应先将导管移出水面，其理由是________________。
⑶实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_________(填装置字母代号)，该反应的化学方程式为_____________________。选择气体发生装置时应考虑的因素是_________和_________。
⑷若用E装置排空气法收集氢气，气体应从____端进入(填b或c)。若用E装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___(填“b”或“c”)端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
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【题目】某兴趣小组做了以下实验探究。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】
(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
(2)人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
(3)CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
(1)可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
(2)可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
(3)可能是____________与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
同学们用下图所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种______________________。
(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_______________。
(3)装置C中盛放的药品是_______________________。
(4)已知该反应还生成一种盐，则反应的化学方程式为_____________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
(1)验证H2O与Na2O2反应产生了O2(略)
(2)验证H2O与Na2O2反应能释放出热量，请简述一个实验方案(写出实验步骤、现象及结论)_____。
【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意______等事项．
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