【题目】利用下图装置进行实验。
(1)检查装置气密性：B瓶灌半瓶水，打开K1和K2，向下推注射器，看到___________，证明装置气密性良好。
(2)证明CO2与NaOH发生化学反应： A中充满CO2，B中放入足量的稀盐酸。用注射器向A中注入20mL NaOH溶液(足量)， 充分反应后打开K1和K2，此时的反应方程式为_______。
(3)证明可燃物燃烧条件：A瓶放入一定量的MnO2，B中放入半瓶80℃热水，管口处放一块白磷(白磷着火点为40℃)，注射器中是足量的过氧化氢溶液，能证明白磷燃烧需要与氧气接触的操作及现象为_____。
【答案】 B瓶有气泡冒出 NaCO3 +2HCl==2NaCl +H2O +CO2 ↑ 开始时白磷不燃烧，推注射器后白磷燃烧
【解析】本题考查了碱的化学性质，检查装置的气密性，燃烧的条件探究。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
（1）检查装置气密性：B瓶灌半瓶水，打开K1和K2，向下推注射器，看到B中导管口产生气泡，证明装置气密性良好；
（2）充分反应后A瓶的气压降低，打开K1和K2，稀盐酸进入A中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的反应方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）A瓶放入一定量的MnO2，B中放入半瓶80℃热水，管口处放一块白磷（白磷着火点为40℃），此时白磷与氧气隔绝，不能燃烧，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，通入氧气后白磷燃烧，说明白磷燃烧需要氧气。能证明白磷燃烧需要与氧气接触的操作及现象为：开始时白磷不燃烧，推注射器后白磷燃烧。
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【题目】根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空。
(1)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳：_______，该反应过程中______(填“吸热”或“放热”)；
(2)加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：______，固体由______色变为黑色；
(3)用氨水处理含一定量硫酸的废酸液：________，该反应属于______反应(填基本反应类型)；
(4)一氧化碳还原氧化铁：_____，反应中出现的气态物质的化学计量数之比为_____；
(5)氢氧化钠敞口变质的反应：_____。
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【题目】氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B. 60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D. 90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
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【题目】通常情况下，几种物质的着火点如下表。
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是
A. 白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B. 灭火是要同时破坏物质燃烧的三个条件
C. 实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D. 红磷燃烧属于氧化反应
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【题目】小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为__________。
(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是_____________________。
(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是__________________(填化学式)。
(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为_________。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30
C. 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙
D. 将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量相等
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【题目】A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“ ”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。请回答：
（1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质。
①写出下列物质的化学式：B_________E__________；②C在D中燃烧时的现象为______________。
（2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的溶液在生活中可代替洗涤剂刷洗餐具，且E和C不属于同一类物质。请回答：
①写出A、E物质的化学式：A______、 E_______；②C与D发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 汞为非金属元素 B. 汞原子的核外电子数是80
C. 汞原子的质子数为80 D. 汞的相对原子质量为200.6
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【题目】炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为______。
(2)乙酸乙酯中氢元素与氧元素的质量比为________
(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为______g。
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