【题目】在过氧化氢溶液的分解反应中，某化学兴趣小组发现：除了二氧化锰，硫酸铜溶液也能对H2O2的分解起催化作用。对此，他们进行了有关探究。
（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？
（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三种微粒。
②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三种微粒。
（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：
Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2
（1）其中，明显不合理的是_______（填序号），理由是_______。
（实验验证）
（2）为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：
操作 | 现象 | 结论 |
取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量的稀硫酸，伸入带火星的木条 | _______ | SO42对H2O2的分解不起催化作用 |
_______ | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | _______ |
（实验拓展）
实验一：用图甲装置探究影响H2O2分解速率的因素，得到图乙、图丙所示曲线（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。
（3）写出图甲中反应的化学方程式_______。
（4）图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_______。
（5）图丙是用“8 mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可以得到的结论是_______。
实验二：用图丁装置探究氧气的浓度对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入瓶中，铝盒中的白磷燃烧。
（6）白磷燃烧的主要现象是_______。
（7）由“蜡烛熄灭，白磷燃烧”可得出的结论是_______。
（8）滴入水后白磷燃烧的原因是_______。
【答案】Ⅲ H2O2溶液中就含有H2O，但并未加快产生气泡的速率 无明显气泡，带火星木条未复燃 取5 mL H2O2溶液于试管中，滴入少量CuSO4溶液，伸入带火星木条 Cu2+对H2O2的分解起催化作用（或猜想Ⅱ正确） 2H2O2 
2H2O + O2↑（催化剂可写为“MnO2”） 过氧化氢用量越多，产生氧气越多（或其它合理答案） MnO2的质量越大，产生氧气的速率越快（或其它合理答案） 产生白烟，放出热量 蜡烛燃烧所需氧气浓度比白磷燃烧所需氧气浓度要高（或蜡烛熄灭后，集气瓶中仍有氧气） 生石灰与水反应放热，使温度达到了白磷着火点
【解析】
（1）猜想Ⅲ不可能的原因是H2O2中本来就有水，但没有加快产生气泡；
（2）滴入稀硫酸的目的是提供氯离子，结果木条没复燃，说明不是SO42起的催化作用；在排除了SO42、H2O的干扰后，显然是Cu2+的作用，通过模仿实验一的方案设计可以选出加入的物质是CuSO4溶液，能够提供铜离子，进一步验证是Cu2+起的催化作用；
（3）装置甲中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑；
（4）图1乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出过氧化氢溶液越多，产生氧气越多；
（5）图丙是用“8mL浓度为3%的H2O2溶液与不同质量的MnO2混合”时，所得到的曲线，通过该曲线可知，在过氧化氢溶液的质量与浓度相同的条件下，二氧化锰的质量越大，生成氧气的速率越快；
（6）白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟；
（7）蜡烛熄灭后，白磷仍然能够在集气瓶中燃烧，说明蜡烛熄灭后，集气瓶中仍然含有氧气；
（8）在该实验中，生石灰的主要作用是：生石灰与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，引燃白磷。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙溶解度均为30g
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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【题目】南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____ （填化学式）。
（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。
（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。
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【题目】探究实验发现规律
（1）探究影响物质溶解性的因素.
实验一 | 实验二 |
|
|
实验一目的是探究__________对硝酸钾溶解性的影响; 实验二观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究__________对氯化钠溶解性的影响．
（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如图所示，
①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
②在__________时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液__________结晶，趁 热过滤以提纯丙。
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________。
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【题目】下图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（ ）
A.由①和②可以得出金属活动性：Zn > Fe
B.由③和④可以得出金属活动性：Fe > Cu > Ag
C.③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D.②中反应的化学方程式为：Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑
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【题目】阅读下面科普短文。
黄石被称为世界青铜文化的发祥地。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色， 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：
锈蚀成分 样品编号 | Cu2Cl(OH)3 | Cu2O | Cu2CO3(OH)2 | SnO2 | 其他 |
1 | 98% | 2% | 0 | 0 | 0 |
2 | 5% | 95% | 0 | 0 | 0 |
3 | 29% | 34% | 12% | 0 | 25% |
4 | 61% | 0 | 4% | 9% | 26% |
上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜器属于_________。
A 金属材料 B 合成材料
（2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_____
A 4% B 18%
（3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，Cu2O属于__________。
A 氧化物 B 盐
（4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。
A 氯化物 B 二氧化碳
（5）请你对保存珍贵的青铜器提出一条合理化建议____________。
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【题目】下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
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【题目】我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37
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【题目】利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。
（1）实验 1 中铁丝发生了化学反应，证据是________________。该反应的化学方程式为__________________________。
（2）实验 2 中，点燃红磷前需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是____________________。
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