Question

19．把5克不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100克稀盐酸中恰好完全反应，生成氢气0.4克．求：
（1）纯镁的质量分数？
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数？（Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；根据题意，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的镁的质量、生成氯化镁的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：设参加反应的镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24       95   2
x        y   0.4g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=4.8g
$\frac{95}{2}=\frac{y}{0.4g}$      y=19g
（1）纯镁的质量分数为$\frac{4.8g}{5g}×$100%=96%．
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{19g}{4.8g+100g-0.4g}$×100%≈18.2%．
答：（1）纯镁的质量分数为96%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为18.2%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．