【题目】下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是
A. 图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系
B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）
C. 图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D. 图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系
【答案】D
【解析】
A、久置的氢氧化钠溶液有可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液仍呈碱性，pH大于7，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应时都会生成氯化钠和水，恰好反应时溶液呈中性，pH等于7，再滴加盐酸溶液显酸性，pH小于7，图象能反映该过程；
B、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程；
C、由于金属与酸反应时生成的氢气量=
×金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程；
D、根据质量守恒定律可知：两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量相等，由方程式MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑、MgO+2HCl═MgCl2+H2O可得到生成相同质量的氯化镁时消耗碳酸镁质量应大于氧化镁的质量，而图象反映的信息是生成相同质量的氯化镁时，氧化镁的质量更大一些，所以该图象不能正确的反应该过程；
故选D。
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【题目】小刚和小敏在探究氢氧化钠性质实验结束后，没有将氢氧化钠固体试剂瓶塞盖好。这样一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，激发了同学们的探究欲望。
（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是_____________________________（用化学方程式表示）
（提出猜想）
猜想一：没有变质；
猜想二：部分变质；
猜想三：全部变质。
（实验探究）小刚和小敏设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小敏认为小刚的结论是错误的，理由是___________________________________。
于是小敏进行了如下实验：
（1）上述实验操作④的名称_______________，其中玻璃棒的作用________________。
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是___________________________________。
（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是________。
A 方法正确，结果正确，且结论正确
B 方法正确，结果正确，结论不正确
C 方法不正确，结果偏大，但结论正确
D 方法不正确，结果偏小，但结论正确
（交流反思）
（1）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是____________(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因____________________________________。
（3）小红对上述固体中Na2CO3的含量产生兴趣，配置了100g溶液进行实验，测定Na2CO3的质量分数。取样，向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
请回答下列问题：
①反应生成的气体质量为________g；
②该溶液中Na2CO3的质量分数。___________
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【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）在___________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是_____________（选填“甲”或"乙”）；
（3）t1℃，将80g甲放入100g水中，充分搅拌，所得溶液质量是___________。
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【题目】我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石样品的质量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的质量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述实验数据并回答：
（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）________。
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【题目】从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中提取铜有以下两种方法：
方法一：
方法二：
（1）操作①的名称是_____________。
（2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，写出反应b的化学方程式_______________。
（3）方法一中可循环使用的物质有____________________（写化学式）。
（4）与方法二相比，方法一的优点是_________（任答一点）。
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【题目】金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____。（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_____发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_____。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_____
A a<b B a>b C a=b D 无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_____（填字母序号）。
A 将铁粉放入硫酸锌溶液中 B 将铁粉放入稀硫酸中
C 将铁粉放入硫酸铜溶液中 D 将铜片放入稀硫酸中
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。Mr(碱式碳酸铜)=222
①无色气体A是_____，溶液C中所含的阳离子是_____，固体D中含有的物质是_____。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_____。
③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是_____。
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【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为_______________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_______________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 __________________________。
Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_______________ ，证明猜想正确。
（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________ 。
（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。
【实验探究】
（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是__________________________________________。
（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。
【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_______________。
【思维拓展】
（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____________（写化学式）。
（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2= __________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题
（1）图F中用于加热的仪器名称是_____，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_____。
（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式_____。
（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验仪器中_____（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中_____(填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是_____。
（4）D装置的作用是_____
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【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体.某硏究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题
（猜想与假设）
猜想一:固体为CuCO3理由:_________________(用化学反应方程式表示)
猜想二:固体为Cu(OH)2理由:Na2CO3溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物
（资料查阅）
①Cu(OH)2和CuCO3受热分解,各生成对应的两种氧化物；
②Cu(OH)2的分解温度为66℃-68℃, CuCO3的分解温度为200℃-220℃；
③无水硫酸铜为白色固体,遇水会变蓝
（实验探究）
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体；
(2)判断固体已洗净的方法及现象：_______________________；
Ⅱ.用如图所示装置,定性探究固体的成分：
(3)小组同学将装置按A、____、_____(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:A中固体发生的现象为_______________，B中的化学方程式_________.
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物
Ⅲ.固体成分定量测定:
(4)写出CD段反应的化学方程式____________________.
(5)计算Cu(OH)2的质量为_________g.
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