Question

13．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程中的重要环节是氯化．氯化时，通常通入一定量氯气（Cl₂），它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．

Answer 1

分析 （1）根据题意，氯化时通常通入一定量氯气（Cl₂），它与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，进行分析解答．
（2）根据电解水前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）氯化时通常通入一定量氯气（Cl₂），它与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故实验室配制AgNO₃溶液时不宜使用自来水，反应的化学方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（2）电解水前后，溶质的质量不变，设水被分解的质量为x，则（0.1g+99.9g-x）×0.2%=0.1g   x=50g．
故答案为：（1）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；（2）50．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法、电解水前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．