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    【题目】由 CH4COH2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O的质量之比是 11∶9，该气体的组成不可能是（　　）

    A.CH4B.CO和 H2C.CH4和 COD.CH4H2和 CO

    【答案】C

    【解析】

    由生成的 CO2 和 H2O的质量之比是 11∶9，可知生成的 CO2 和 H2O中碳元素与氢元素的质量比为，根据质量守恒定律，原混合气体中，碳元素与氢元素的质量比也为。

    A. CH4中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1，不符合题意；

    B. CO和 H2的分子个数比为1：2时可以满足碳、氢元素质量比为3：1，不符合题意；

    C. CH4和 CO的混合气体，无论二者分子个数比为多少，碳、氢元素质量比一定大于3：1，符合题意；

    D. CH4H2和 CO的混合气体，满足CO和 H2的分子个数比为1：2时，碳、氢元素的质量比可以等于3：1，不符合题意；故选C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学探究是学习化学的重要方法之一。

    (1)用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。将装有碳酸钠粉末的烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反应的化学方程式是___________，反应结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针________（填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”）

    (2)成成对(1)中反应后溶液中的溶质提出以下猜想：

    猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3、NaCl；猜想三：Na2CO3、NaCl、HCl。

    上述猜想错误的是______________；原因：____________________________。

    (3)如果你进行该探究活动，会对实验方案做出怎样的改进？____________

    (4)同学们认为还可以有别的猜想，提出你的猜想并设计实验验证（简要写出操作、现象）。___________

    (5)超细氮化铝（其中氮元素为-3价）粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

    (1)10℃时，溶解度较大的物质是__________；

    (2)20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；

    (3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是__________。

    A．溶液中溶质质量不变B．降温后的溶液仍是饱和溶液C．溶液中溶质的质量分数变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人们用眼睛观察某个物体时，常有平视、仰视和俯视，正视、斜视等几种。图中a为______视；b为______视；c为______视。用量筒量液时，量筒必须______，视线与刻度线及量筒内 ______保持水平，图中a、b、c三种方法似乎都与凹液面相切，其中能正确读出量筒内液体体积的是______，读数比实际液体体积偏低的是______，读数比实际液体体积偏高的是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置是研究可燃性粉尘浓度、颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力来衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。

    回答下列问题：

    （1）装置中燃烧的蜡烛的作用是_________，可燃性粉尘燃烧越剧烈，传感器显示的压力越_____(填“大”或“小”)。

    （2）要完成可燃性粉尘浓度对燃烧剧烈程度的影响，需进行多次对比实验，操作中在保证其他条件不变的情况下，要控制每次实验_____________不同。从图 3 看，可燃性粉尘浓度过大时，传感器限时的压力并不大，其原因是______________________________________。

    （3）分析图 2 中的图像，解释其原因__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究酸和碱的化学性质时，同学发现稀 H2SO4 与 NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案

    方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH溶液混合前后的 pH

    （1）将 pH试纸伸入某 NaOH溶液中测定 NaOH溶液的 pH，测得 pH_____7（选填“大于”“等于”或“小于”）；

    （2）将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH溶液中，混合均匀后测定其 pH，pH=7

    方案二：向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色

    结论：稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____；

    上述实验操作中错误的是_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。

    (1)在实验室里，利用 来制取二氧化碳。

    ①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳_______________g。

    ②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的___________________。

    ③用上述装置制取二氧化碳，当____时 说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳。

    (2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若1、2、3、5、7、8、9分别代表炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种物质，已知数字1、2代表的物质常用于农业上配制波尔多液，数字3代表的物质是人体胃液中的主要成分。图中“-”表示两种物质能发生反应。请完成下列填空：

    （1）数字1代表的物质的化学式为______。

    （2）2与3代表的物质发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①3与5代表的物质发生的反应：______。

    ②7与8代表的物质发生的反应：______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究。

    （提出猜想）猜想1.碳酸钠；

    猜想2.碳酸氢钠；

    猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

    （查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

    ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。

    （实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    小月

    将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度

    pH_____7

    溶液呈碱性，猜想1成立

    小妮

    用图所示的装置进行实验

    试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊

    猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为_____

    （交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确。

    （1）小月的实验结论不准确的原因是_____；若用事先用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度，则测得的pH值_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_____。

    （继续探究）小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_____（保留一位小数）。

    （结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

    （拓展应用）下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_____（填序号）。

    A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 碳酸氢铵 D 氯化钠

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