【题目】下列装置是研究可燃性粉尘浓度、颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力来衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
回答下列问题:
(1)装置中燃烧的蜡烛的作用是_________,可燃性粉尘燃烧越剧烈,传感器显示的压力越_____(填“大”或“小”)。
(2)要完成可燃性粉尘浓度对燃烧剧烈程度的影响,需进行多次对比实验,操作中在保证其他条件不变的情况下,要控制每次实验_____________不同。从图 3 看,可燃性粉尘浓度过大时,传感器限时的压力并不大,其原因是______________________________________。
(3)分析图 2 中的图像,解释其原因__________________。
【答案】点燃可燃性粉尘 大 可燃性粉尘浓度 可燃性粉尘浓度过大,氧气的含量相对较低,燃烧不够充分 在相同条件下,可燃性粉尘的直径越小,接触面积越大,燃烧越充分
【解析】
研究可燃性粉尘浓度、颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力来衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。根据图中的实验装置和所得数据可知:
(1)实验需要点燃可燃性粉尘,装置中燃烧的蜡烛的作用是点燃可燃性粉尘,可燃性粉尘燃烧越剧烈,释放的热量越多,对容器内壁的压力越大,传感器显示的压力越大。
(2)要完成可燃性粉尘浓度对燃烧剧烈程度的影响,需进行多次对比实验,操作中在保证其他条件不变的情况下,要控制每次实验可燃性粉尘浓度不同。从图3看,可燃性粉尘浓度过大时,传感器限时的压力并不大,其原因是可燃性粉尘浓度过大,氧气的含量相对较低,燃烧不够充分。
(3)分析图2中的图像可知可燃性粉尘颗粒越大,燃烧时对容器内壁的压力越小,即可燃性粉尘颗粒越小,燃烧越充分,是因为在相同条件下,可燃性粉尘的直径越小,接触面积越大,燃烧越充分。
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【题目】近几年来,稀土元素镱在光纤通讯和激光技术两大领域崭露头角并得到迅速发展。如图是镱元素在元素周期表中的相关信息。镱原子的中子数为_________________;氢氧化镱的化学式为Yb(OH)3,是一种无机化合物,受热可分解得到氧化镱(Yb2O3),请写出氢氧化镱受热分解的化学方程式:___________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后,将反应后锥形瓶中残留的废液过滤,并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水,也不与酸反应)。
(提出问题)滤液中所含溶质是什么?
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性
(猜想与假设)
猜想1:溶质可能是CaCl2和CaCO3;猜想2:溶质只有CaCl2;猜想3:溶质是____。
(讨论与交流)
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_____。
(实验与结论)
(1)小亮同学为验证猜想2,取少量滤液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论___(填“正确”或“错误”),理由是___。
(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是____。
A 方法不正确,结果偏小,结论正确 B 方法正确,结果偏大,结论不正确
C 方法不正确,结果偏大,结论正确 D 方法正确,结果偏小,结论不正确
(3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3,也得出了结论,请完成下表:
方案 | 使用的试剂 | 实验现象 | 结论 |
A | 石蕊溶液 | 溶液变红 | 猜想3正确 |
B | 镁条 | 有气泡产生 | |
C | ____ | 固体溶解,溶液变成蓝色 | |
D | 硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
(反思与评价)上述方案有错误及错误的原因是_____(填写错误方案的序号,并解释其错误的原因)。
(4)小明同学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问:
①图中oa段表示生成_______(“气体”还是“沉淀”)的过程;
②a点溶液中溶质为_________;
③c点溶液的pH_____7(填>、<、=)。
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【题目】21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下:
(1)该工艺流程所使用的原料中,属于氧化物的是______________(填化学式)。
(2)反应Ⅱ可获得海绵钛,化学方程式为__________________。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有氯气和______________。
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【题目】我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.
(1)以上硬币中含有金属元素Fe、Cu、Al、Ni(镍),其中在地壳中含量最多的金属元素是______.
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是______(填序号).
A 金属的导电性 B 金属的耐腐蚀性 C 金属的硬度 D 金属价格与硬币面值的吻合度
(3)以上硬币涉及到的Fe工业上常用一氧化碳在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来,如图模拟了其反应过程.
(Ⅰ)写出A、B、C装置处所发生的反应的化学方程式:
A______
B______
C______
(Ⅱ)此实验完成过程中往往要经过以下步骤:①给氧化铁加热;②向玻璃管内通入一氧化碳气体;③装入药品并固定;④检验装置的气密性;⑤停止通入一氧化碳;⑥停止加热.其正确的操作过程是______(填写序号并排序).
(4)为了比较铁、铜的金属活动性强弱,将铁片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为______,也可将铁片插入过量的______溶液中比较铁、铜的金属活动性强弱.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】由 CH4COH2中的一种或几种组成的气体,完全燃烧后,生成的 CO2 和 H2O的质量之比是 11∶9,该气体的组成不可能是( )
A.CH4B.CO和 H2C.CH4和 COD.CH4H2和 CO
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【题目】下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图。请回答下列问题。
(1)铝元素的原子序数为_________________;
(2)在丙和丁中,属于铝离子结构示意图的是_________________;
(3)氧元素与铝元素最本质的区别是_________________;
A 中子数不同
B 质子数不同
C 相对原子质量不同
D 电子数不同
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图。求:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量分数为_____________:
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________(写出计算步骤)。
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