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    【题目】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图。求：

    (1)25g大理石中碳酸钙的质量分数为_____________：

    (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________（写出计算步骤）。

    【答案】80% 11.1%（详见解析)

    【解析】

    （1）25g大理石中碳酸钙的质量分数为：=80%；

    （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

    x=22.2g y=8.8g

    恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：

    答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：11.1%

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置是研究可燃性粉尘浓度、颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力来衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。

    回答下列问题：

    （1）装置中燃烧的蜡烛的作用是_________，可燃性粉尘燃烧越剧烈，传感器显示的压力越_____(填“大”或“小”)。

    （2）要完成可燃性粉尘浓度对燃烧剧烈程度的影响，需进行多次对比实验，操作中在保证其他条件不变的情况下，要控制每次实验_____________不同。从图 3 看，可燃性粉尘浓度过大时，传感器限时的压力并不大，其原因是______________________________________。

    （3）分析图 2 中的图像，解释其原因__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映其对应操作的是（ ）

    A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

    B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉

    C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2

    D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

    A.甲、乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数相等

    B.t2℃时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲>乙

    C.t2℃时，80g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水会析出12g甲

    D.乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。

    （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。

    （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式________。

    （3）此大理石样品中钙元素的质量分数________。

    （4）若向反应后的滤液中加10.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为________。

    （5）现有上述大理石样品750t，可以制得含杂质的生石灰的质量为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究。

    （提出猜想）猜想1.碳酸钠；

    猜想2.碳酸氢钠；

    猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

    （查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；

    ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。

    （实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    小月

    将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度

    pH_____7

    溶液呈碱性，猜想1成立

    小妮

    用图所示的装置进行实验

    试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊

    猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为_____

    （交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确。

    （1）小月的实验结论不准确的原因是_____；若用事先用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度，则测得的pH值_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_____。

    （继续探究）小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_____（保留一位小数）。

    （结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

    （拓展应用）下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_____（填序号）。

    A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C 碳酸氢铵 D 氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是

    ①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

    ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

    ③同种分子构成的物质是纯净物

    ④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的个数

    ⑤碳－14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子

    ⑥、和表示的微粒都带电荷

    A. ①②⑤B. ②③⑤C. ②④⑥D. ②⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图甲装置探究MnO2的用量对“H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）

    （1）写出装置甲中发生反应的方程式：______，MnO2在此反应前后质量和______不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点______。

    （2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。

    （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图______ （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验操作正确的是（　　）

    A.点燃酒精灯B.给液体加热

    C.闻气体气味D.测溶液pH

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