【题目】草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A.该物质中碳、氢、氧质量比12︰1︰16B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.该物质属于氧化物D.该物质的相对分子质量为88
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是
A.生成的有毒气体是Cl2B.该反应属于化合反应
C.反应前后元素的化合价不变D.洁厕灵、84消毒液可混合使用
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2019年诺贝尔化学奖三位得主研制出锂离子电池，目前被广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。如图是锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关信息。
(1)锂元素位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子，所形成的离子符号为______。
(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为________。
(3)氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是_____。
(4)如今锂离子电池是我们生活中必备的能量源。锂离子电池具有的一个优点是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
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【题目】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂，H为白色沉淀 ．请回答
（1）A的化学式为_________________ ；
（2）反应③的基本反应类型是_____________；G物质在生产生活中的一种用途________________；
（3）反应②的化学方程式为_____________________________________________；
（4）反应④的化学方程式为_____________________________________________；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下:
（1）写出步骤⑨中反应的化学方程式________________
（2）步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果?____________
（3）在步骤⑦中若加人的盐酸略过量是否对实验结果有影响?_______原因是什么?______________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。
（2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于如图的溶解度曲线说法错误的是（ ）
A.20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B.将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C.甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D.60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
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