Question

15．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH₃、NaCl（填写化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙高温分解的化学性质回答；
（2）根据过滤的原理和适用范围、以及所用的仪器回答；
（3）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质回答．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，故可用过滤的方法；
（3）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用，
故答案为：
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）过滤；
（3）NH₃、NaCl．

点评 本题看起来起点很高，但落点较低，考查了学生对知识的理解和应用，也充分体现了化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念．